铯

铯化学性质

熔点 : 28.5 °C(lit.) 沸点 : 705 °C(lit.) 密度 : 1.873 g/mL at 25 °C(lit.) 蒸气压: 1 mm Hg ( 279 °C) 储存条件 : 2-8°C 溶解度 : H2O: soluble form : ingot Merck : 13,2018 稳定性: Flammable solid; highly flammable in powder form. Moisture-sensitive. Incompatible with chlorine, phosphorus, water. CAS 数据库: 7440-46-2(CAS DataBase Reference)

安全信息

危险品标志 : Xi,C,F 危险类别码 : 36/38-34-14/15-11 安全说明 : 26-45-43-36/37/39-16-8 危险品运输编号 : UN 3264 8/PG 3 WGK Germany : 3 RTECS号: FK9225000 F : 10 HazardClass : 4.3 PackingGroup : I

铯 MSDS 铯

铯 性质、用途与生产工艺

概述 铯,原子量132.90545(2)。原子序数55。银白色六方晶系金属(单质的洁净面显金黄色)。质轻软且可延。熔点28.55±0.16℃，沸点669.5℃，相对密度1.873。在碱金属中，是电正性最高的强碱性元素。与冷水反应发生爆炸。-116℃时，仍可与水反应。可溶于液氨，生成氨基化合物和氢气。能与卤素、磷、硫直接反应生成相应二元化合物。存在于铯榴石、光卤石以及鳞云母矿中。由电解熔融氯化铯而得。极纯的气态铯可由叠氮化铯的热分解而制得。铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器，还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药物。同位素铯-137，可用来治疗癌症。 1860年德国化学家本森(R.Bunsen)和基尔霍夫 (G.R.Kirchoff) 在研究矿泉水的光谱时发现铯，这是第一个用光谱法发现的元素，根据其光谱线的颜色按拉丁文Caesius(天蓝色)取名为Cesium(铯)。塞特伯格(C.Setterberg)于1881年电解氰化铯-氰化钡混合熔盐时，首次制得金属铯。铯在制得以后60余年中未获工业应用。1926年开始用铯制造光电管，但用量极小。第一次世界大战前只有德国生产少量铯，产量仅几千克。20世纪30年代美国开始生产铯。第二次世界大战期间，铯作为光敏材料，用量增加，但由于铯价格昂贵而稀少，应用受到限制。1957年美国研究成功从锂云母提锂后的母液——混合碳酸碱液(含Cs2O2%和Rb2O23%)中回收铯、铷的方法，导致铯产量骤增。铯作为锂生产的副产品，成本低，价格也随之显著下降，从而大大推动了铯的应用和对铯性质的研究。20世纪60年代以来，铯在原子钟、光学仪器、激光、有机合成等方面获得应用，同时还开发了多种提铯方法，使铯的提取冶金技术达到相当水平，产品质量不断提高，价格进一步下降。中国于1956年开始铯的冶炼研究，60年代初开始生产铯，相继开发了新疆、江西、四川等省的铯资源，现已能生产20余种铯、铷产品，满足国内经济发展和科学研究对铯的需要。 物理性质 金属铯为体心立方晶体结构，质软，有延性，可用刀切割。铯原子的外电子层构型为[Xe]6s1。在碱金属中铯的熔点和沸点最低，蒸气压最高，密度最大，导热性和导电性最好，电离电位最小。铯有22种同位素，其质量数在123～144之间。自然界中的133Cs为稳定同位素。放射性同位素137Cs是原子反应堆的聚变产物，半衰期为30.23a。 图1为铯的主要物理性质 有关铯的概述、物理性质、化学性质、制备方法等是由Chemicalbook的侍艳编辑整理。（2015-11-16） 化学性质 铯具有所有碱金属的化学特性，是碱金属化学反应活性最强的元素。常见的铯化合价为正一价，由Cs+→Cs0的还原电位为-2.923V。铯和铷性质相近，较难分离。金属铯在空气中燃烧时会喷溅出浓密的碱性烟雾，这种碱性烟雾能伤害眼睛、呼吸系统和皮肤。铯在潮湿的空气中氧化放出的热量足以使铯点燃并熔化。铯和氧剧烈反应生成多种氧化物的混合物。铯有Cs-1(s2)和Cs+两种氧化态。铯与水作用会发生强烈爆炸，甚至与157K温度的冰接触也剧烈反应，生成氢氧化物，放出氢气。和锂不同，铯不与氮反应。铯在高温下与氢反应生成相当稳定的氢化物。铯和乙炔反应生成乙炔化物。铯和卤素剧烈反应不同于其他碱金属与卤素的反应，铯能生成稳定的多卤化物，如CsI3。铯和氨反应生成氨基化铯 (CsNH2)。在低温下铯和CO反应生成一种组成不定的晶体化合物。碳酸铯可被金属镁还原成金属铯，氯化铯可被钙还原。铯和其他碱金属可形成低熔点的液体合金，如Cs-12Na-47K合金，其熔点195K;Cs～13Rb合金，其熔点234K;Cs-55Na合金，其熔点244K。铯盐可生成极难溶的矾，如CsCl·SbCl3。冶炼上利用铯矾的难溶特性来分离铯，分析上用以定量测定铯的含量。 图2为铯的主要化合物及其基本性质 资源和矿物原料 铯的地壳丰度是锂、钠、钾、铷、铯五种碱金属元素中最小的，为2.6×10-4%，海水含铯5×10-8%。铯常和锂、铷、钾共生。虽然铯比铷的地壳丰度小得多，但铯有工业用独立矿物。 锂云母是提取铯的主要资源之一。一些锂云母矿含铯较高，如美国加利福尼亚的锂云母矿含CszOO．30％，前苏联科拉半岛的锂云母含Cs20 O．24％。津巴布韦比基塔地区的锂云母储量大，但仅含cs。OO．08％。铯榴石是铯的重要工业资源，主要产于美国的缅因州、加拿大的伯尼克湖、津巴布韦的比基塔地区和纳米比亚的卡里比布}此外，亦有少量产于瑞典、莫桑比克及东哈萨克斯坦。一般铯榴石含铯甚高，含锂、铷较低，有的甚至含铷很少。如美国缅因州的铯榴石含Csz0 36％、Li20 0．04％，前苏联科拉半岛的铯榴石含Cs20 27．1％，意大利厄尔巴岛的铯榴石含Cs：O 34％(Liz0痕量)。中国新疆的铯榴石含Cs：0 29％～30％。以上矿物几乎都不含铷。此外，加拿大伯尔尼克湖的铯榴石含Cs20 28．6％、Rb20 1．36％、Li20 O．31％；津巴布韦比基塔的铯榴石含Cs20 22．4％、Rb20O．84％、Li20 O．30％。光卤石也是铯的重要来源，主要产于德国。前苏联科拉半岛拥有世界最大的光卤石产地。盐湖、地下卤水、气田水、油井水、温泉水及地热水都蕴藏有大量的铯，有的含铯量比较高。如美国索尔顿的湖水含cszO(16～21)×10-‘％，伍德湖油田水含Csa0 25×10-‘％。世界已查明的铯总储量为120000t，其中加拿大80000t，津巴布韦25000t，纳米比亚10000t。中国铯资源丰富，主要分布在江西的宜春、新疆的可可托海、四川的康定、湖南的香花岭和青海。江西的锂云母含Cs20 O．3％、Rb。0 1．72％，是中国最大的铯资源基地。中国盐湖卤水多，铯资源丰富，青藏高原卤水平均含cs。0 O．03g／L，四川的自贡卤水中的铯也已得到开发利用。 图3为主要的铯矿物 制备方法 使铯榴石与氧化钙、氯化钙一起煅烧，可制得氯化铯，再经熔融电解，可制得金属铯。 2CsAlSi2O6+3CaO+CaCl2→ 2CsCl+Al2O3+4CaSiO3 2CsCl→2Cs+Cl2 提取冶金 主要包括铯提取(制取化合物)和金属铯制取两大步骤。有时为了获得高纯金属铯产品，需进行高纯金属铯制取。铯提取是从锂云母、铯榴石和光卤石等铯原料中提取铯化合物的过程。铯榴石提铯、铷有铯榴石盐酸法分解、铯榴石硫酸法分解、碱性熔盐焙烧、氯化焙烧和矿石直接还原等方法。工业上主要采用前两种方法。从铯原料中提取的铯化物常含有一定数量的杂质，需采用诸如溶剂萃取法提铯等方法制取纯的铯化合物，从铯榴石生产金属铯的工艺过程如图。 图4为从铯榴石生产金属铯的工艺流程 用途 铯及其化合物主要用于高技术的研究和开发，如用于磁流体发电、热离子发电、涡轮发电及离子推进技术的研究和开发，这些技术都处在开发阶段。美国高技术用铯量占铯总用量的50%～70%。铯的工业应用主要是电子工业、玻璃陶瓷和药物。铯及其化合物的性质和铷类似，在许多应用场合二者可以互代，但铯的某些性质优于铷，如铯的光电转换灵敏度比铷高。磁流体发电是使各种燃料产生的高温导电流通过强磁场，在电感应作用下由热能直接转换成电能，铯作为诱导材料加入到燃料中，可降低燃料离子化所需温度，改善离子焰传导性，增加所产生的能量。一座60万kW磁流-蒸气联合电厂每年约需用3000t碳酸铯。热电换能器是利用热电子发射现象产生大电流输出的二极管，将热能直接转换为电能，用铯制作的二极管可以提高热离子发电机的发电效率。气化的金属铯被离子化后，在电场作用下可加速到接近光速，再被电子束中和并从引擎中喷出，能产生强大的推动力。以铯为推进剂的火箭发动机比冲可达2000s (大多数化学燃料比冲仅300～400s)。一艘带有500g铯的离子推进宇宙飞船的航程大约是常用燃料飞船的150倍。普通光线的能量就足以使铯游离出价电子，铯的这一特性被用于制造光电管、摄谱仪、无线电电子管、军用红外信号灯及各种光学仪器和检测仪器中，使用铯光电池电源的寻靶导弹头，可跟踪、拦截敌方的飞行物。电视技术中采用铯阴极制造的低压电子束摄像管。铯的卤化物具有发光性能，用于制造闪烁计数器。钠激活的碘化铯对X射线的阻挡能力比其他卤化物大得多，用其制造的图像增强管具有很高的分辨力、强度和稳固性，使医用X光机不用暗室就可供多人观察而不受X射线的辐射。许多国家用铯原子钟作频率和时间标准，其精度达到1×10-13s，广泛用于通讯、运输、军事和宇航工业。硝酸铯是多成分特种玻璃的光折射调整剂，广泛用于光学纤维和纤维质透镜生产。铯的化学活性大，电离电位低，能改变主催化剂的表面性质，含铯的催化剂具有更好的催化活性、选择性和稳定性，可延长催化剂使用寿命，防止催化剂中毒。含铯的催化剂广泛用于氨合成，硫酸生产以及有机物的氧化、氢化、聚合、腈的形成等有机合成。铯盐具有镇静作用，可用于制造安眠药、镇静剂、癫痫治疗剂。137Cs作为放射性同位素标记用作诊断肿瘤，并正在取代60Co治疗癌症。氯化铯用于超速离心分离病毒、脱素核糖酸和其他大分子的密度-梯度介质。铯在冶金工业上被用作脱气剂和精炼剂。 毒性 极易引起火灾。接触潮湿空气着火，与空气中的氧反应生成超氧化物，当混有有机物时，产生爆炸性的反应。与水或酸接触剧烈反应，并放出氢气引起燃烧。与卤素、硫黄和氧化剂接触剧烈反应。毒性比钠更强，但尚无因铯而引起中毒病例报道。铯主要对眼睛、皮肤和黏膜有强刺激性和腐蚀性。大鼠腹腔LD50：89 mg／kg。发生灼伤时，立即用水冲洗，伤口保洁，速送医院诊治。 化学性质  银白色有延展性的金属。相对密度1.892(18℃)。熔点28.44℃。沸点671℃。在潮湿空气中迅速氧化，能自燃着火。硬度0.2 Mohs。电阻率(0℃)19 μΩ?cm，(30℃)36.6μΩ?cm。比热容(20℃)0.217 J/(g?K)。熔化热2.087kJ/mol；汽化热68.85 kJ/mol。热导率：35.9 W/(m?K)，在熔点时液体为18.4w/(m?K)，在沸点时蒸气为0.0046w/(m?K)。与水反应释放出H2，溶于液氨。它是仅次于汞的易熔金属。铯的性质与钾相似，但比钾的反应性更强(碱金属中最活泼者)。与空气接触就着火，当混有有机物时就产生爆炸性反应。与水或酸类剧烈反应放出H2发生燃烧。有剧烈的反应性，有时有爆炸性 用途  光电元件。聚合反应的催化剂。红外线灯。原子钟。 用途  广泛用于电子工业、玻璃陶瓷工业、医药和冶金工业 生产方法  真空蒸馏法提纯 首先用扩散泵把装置抽成真空，将整个装置从A至E加热至400～450℃，使其干燥数小时。然后把提纯的氩气充满整个装置，切开A处，将装有带挥发油的金属铯的容器送人管B中，待挥发油蒸发后，把管B再次封住，将装置抽成真空(≤10-6托)，用电炉在E附近进行加热，使铯在管D蒸馏析出。靠装置旋转，使熔融的铯从管D流到安瓿中，冷却后，装置充满氩气，将安瓿熔融物切断，制得高纯铯。 类别 遇水燃烧物品 毒性分级 中毒 急性毒性 腹腔- 小鼠 LD50: 1700 毫克/ 公斤 爆炸物危险特性 遇水、湿空气、氧化剂放出氢气可爆 可燃性危险特性 遇水、湿空气放出氢气可燃 储运特性 库房通风低温干燥;没于烃中保存; 与氧化剂、卤素、强酸分开存放 灭火剂 干粉、干砂、干石粉

铯 上下游产品信息

上游原料 氩 挥发油 高纯

下游产品

铯 试剂级价格 更新日期 产品编号 产品名称 CAS编号 包装 价格 2010/06/21 219190010 铯 Cesium 99.95+% 7440-46-2 1 GR 836元 2010/06/21 219190050 铯 Cesium 99.95+% 7440-46-2 5 GR 3075元

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