| 卤化亚铜 | 碘化亚铜与氯化亚铜、溴化亚铜是三种常用的卤化亚铜，三者都是白色固体，氯化亚铜和溴化亚铜可由相应的二价铜盐的酸性溶液与金属铜反应制得。碘化亚铜可由Cu2+加入碘化钾溶液来制备。
碘化亚铜与苯基溴化镁或苯基锂在乙醚中作用可制备苯基铜。
甲基锂与碘化亚铜在-15℃反应或由硝酸铜与四甲基铅在-60～-40℃的乙醇中反应可制备甲基铜。
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| 理化性质 | 白色结晶性粉末，露置空气中逐渐变浅黄色。相对密度5.63，熔点605℃，沸点1290℃。溶于稀盐酸、氨水及碘化碱溶液；不溶于水和醇。遇浓硫酸和硝酸分解。
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| 分子结构 | 与其它卤化亚铜（不稳定的氟化亚铜除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（Y-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440℃，则以氯化钠型结构存在（α-CuI）。由于碘化亚铜中的铜-卤素键键长（2.338 Å）大于另外两个卤化亚铜，故碘化亚铜的这两个转变温度比氯化亚铜和溴化亚铜的相应转变温度都要低。
高温下，三种卤化亚铜的蒸汽中都存在相当数量的环状三聚体（Cu3X3），也有卤化亚铜的四聚体存在。
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| 制备方法 | 1.由硫酸铜与碘化钾在弱酸条件下反应而得碘化亚铜。向硫酸铜溶液中加入略过量的溶有少量二氧化硫的碘化钾溶液，并通入二氧化硫气体，以析出白色沉淀。将沉淀滤出，并以含有少量二氧化硫的水洗涤，然后用乙醇和乙醚洗涤。经充分吸滤后将沉淀在真空中彻底除去乙醚。为除去牢固附着的水分，最好是在真空操作中将沉淀物由110℃缓慢加热到400℃。
2.在400毫升烧杯中放置150毫升水和25克(0.1摩尔)五水’合硫酸铜，使其溶解后配成第一溶液。然后将16.6克(0.10摩尔)碘化钾和25克五水合硫代硫酸钠溶解于100毫升水中，配成第二溶液。在快速搅拌下，将第二溶液加到第一溶液中，即见白色而致密的碘化亚铜沉淀析出。让其沉降15分钟后，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L滤集，依次用水、乙醇和乙醚洗涤多次(每次用20毫升)。产物被碾碎后，置于放有硫酸的真空干燥器中千燥数日，或在五氧化二磷真空干燥枪中100℃下放置过夜。将1克产品溶解于浓硝酸中，在砂芯漏斗上过滤以除去碘。用水洗涤，合并黄色滤液和洗液，然后加水稀释，测得铜的含33.1%，计算值33.4%。
制备碘化亚铜的化学反应方程式：2CuSO4+2KI+2Na2S2O3=2CuI+K2SO4+Na2SO4+Na2S4O6。
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| 用途 | 1.碘化亚铜的用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。在1,2-或1,3-二胺配体存在下，碘化亚铜可以催化溴代芳烃、溴代杂环化合物和乙烯基溴转化为相应碘化物的反应。反应一般在二恶烷溶剂中进行，以碘化钠作为碘化试剂。芳香碘化物一般比对应的氯化物和碘化物活泼，因此，碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应，例如Heck反应、Stille反应、Suzuki反应及Ullmann反应。2-溴-1-辛烯-3-醇与1-壬炔在二氯双(三苯基膦)合钯(II)、氯化亚铜和二乙胺存在下，发生偶联反应生成7-亚甲基-8-十六碳-6-醇。
2.用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物，也用作动物饲料添加剂等。
3.在格氏试剂参与的许多反应中作催化剂，碘化亚铜也用干Wiff重排反应中。
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| 稳定性 | 1.如果遵照规格使用和储存则不会分解。
2.避免接触光，氧化物，碘化亚铜对光和空气相当稳定，在高真空或氮气流中加热，则熔融而不分解。碘化亚铜不溶于水，但可溶于酸、氨水及碱金属碘化物溶液。
3.碘化亚铜的光敏性弱于氯化亚铜和嗅化亚铜。
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| 水中溶解度(g/100ml) | 每100毫升水中的溶解克数:
1.997×10-5/20℃ |